氙化合物

氙在稀有气体元素中是化合物最多的

1962年，巴特列在研究无机 氟化物时甲苯检测仪，发现强氧化性的 六氟化铂可将 O2氧化为 O2+。由于O2到O2+的电离能(1165 kJ mol)与Xe到Xe的电离能相差不大(1170 kJ mol)稀有气体，因此他尝试用PtF6氧化Xe。结果反应得到了橙黄色的 固体。巴特利特认为它是 六氟合铂酸氙(Xe[PtF6])。 这是第一个制得的稀有气体化合物。后期的实验证明该化合物 化学式并非如此简单二氧化碳检测仪，包括XeFPtF6和XeFPt2F11。

在成功合成六氟合铂酸氙稀有气体，化学家又尝试用类似的六氟化钌来氧化氙。结果发现除了生成Xe(RuF6)x外，还存在有氙和氟气直接生成二元氙氟化物的副反应。因此克拉森(Howard Claassen)通过让氙和氟在高温下反应，成功合成了 四氟化氙。

合成的稀有气体化合物绝大多数都是氙的化合物，其中比较重要的包括:

氙氟化物-- XeF2、XeF4、XeF6 氙的氟氧化物--XeOF2、 XeOF4、XeO2F2、XeO3F2、XeO2F4 氙 氧化物--XeO3、XeO4 二氟化氙可由Xe和F2混合气暴露在 阳光下制得。但有趣的是，1960年代之前的半个世纪中，却没有人发现仅仅混合这两种气体就有可能发生反应。

制得了一大种类形式为XeOxY2的稀有气体化合物，其中x = 1、2、3，Y是任何电负性强的基团，比如CF3、N(SO2F)2或OTeF5。这类化合物范围相当广，可以有上千个之多，并且涉及氙和氧、氮、碳甚至金之间的 化学键。一同报道的还有高氙酸、一些稀有气体卤化物和配离子。化合物Xe2Sb2F11中含有目前已知最长的化学键稀有气体，其中的Xe–Xe键长308.71 pm。

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