乙 炔 一、乙炔的实验室制法： 1、反应原理： CaC2+2H—OHC2H2↑+Ca(OH)2 +127KJ 练：CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属离子型碳化物，请通过对CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示油漆检测仪，写出下列反应的产物： A．ZnC2水解生成 （） B．Al4C3水解生成（） C．Mg2C3水解生成（） D．Li2C2水解生成 （） C2H2 CH4 C3H4 C2H2 2、装置： （演示将一小块电石投入水中）固液发生装置 （1）反应装置不能用启普发生器，改用广口瓶和长劲漏斗 因为：a 碳化钙与水反应较剧烈，难以控反制应速率；b 反应会放出大量热量，如操作不当，会使启普发生器炸裂。 （2）实验中常用饱和食盐水代替水， 目的：降低水的含量，得到平稳的乙炔气流。 （3）制取时在导气管口附近塞入少量棉花目的：为防止产生的泡沫涌入导管。 （4）纯净的乙炔气体是无色无味的气体。用电石和水反应制取的乙炔，常闻到有恶臭气味，是因为在电石中含有少量硫化钙、砷化钙、磷化钙等杂质，跟水作用时生成H2S、ASH3、PH3等气体有特殊的气味所致。

3、制取：收集一集气瓶乙炔气体乙炔实验室，观察其物理性质 4、演示实验 ①将乙炔气体点燃乙炔实验室，观察火焰颜色及燃烧情况 ②将乙炔气体通入溴水中 ③将乙炔气体通入酸性高锰酸钾中 二、氧炔焰 火焰温度达3000℃以上，可用于切割、焊接金属 C2H6+ 7/2O2 点燃 2CO2+3H2O+1561KJ CH2=CH2+3O2 点燃 2CO2+2H2O+1411KJ C2H2+5/2O2 点燃 2CO2+H2O+1300KJ 为何乙炔火焰温度最高？ 三、乙炔的分子结构：乙炔气体可以使溴水或酸性高锰酸钾褪色乙炔实验室，说明乙炔分子和乙烯分子一样属于不饱和烃。 电子式 结构式 结构简式 H—C≡C—H CH≡CH 或 HC≡CH 乙烷、乙烯与乙炔结构的对比 分子式 乙烷 乙烯 乙炔 结构式 键的类别 键角 键长（10-10米） 键能（KJ/mol） 空间各原子的位子 C—C 109o28ˊ 1.54 348 2C和6H不在同一平面上 C==C 120o 1.33 615 2C和4H在同一平面上 1800 1.20 812 2C和2H在同一直线上 乙炔结构小结 1、的键能和键长并不是C-C的三倍，也不是C=C和C—C之和。

说明叁键中有二个键不稳定，容易断裂，有一个键较稳定。 2、含有叁键结构的相邻四原子在同一直线上。 3、链烃分子里含有碳碳叁键的不饱和烃称为烯烃。 4、乙炔是最简单的炔烃。 答案： 乙炔完全燃烧所需氧的物质的量最少，生成水的物质的量也最少，因此燃烧时用以提高氧温度以及水气化所需的消耗的反应热也最少甲苯检测仪，所以乙炔火焰温度最高。 练：已知乙炔与空气能形成爆炸性的混合气体，在空气中含有2.5%~80%（体积分数）的乙炔，点火时会引起爆炸。试问，在乙炔与空气形成的混合气体中，爆炸最剧烈时，乙炔的体积分数为多少？ CaC2 +2H 2 OC2H2↑+Ca(OH)2 乙炔 与氧气的比是1：2，空气中的氧气为1/5 设乙炔体积分数为X.则X/{(1-X)*1/5}=1/2,求出X约为9.09%

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