分解水制氢气的工业制法之一是硫——碘循环，主要涉及下列反应：

I SO2+2H2O+I2→H2SO4+2HI

II 2HI

H2+I2

III 2H2SO4 → 2SO2+O2+2H2O

（1）分析上述反应物质的量浓度相同的氨水，下列判断正确的是_________

a．反应III易在常温下进行 b．反应I中SO2还原性比HI强

c．循环过程中需补充H2Od．循环过程中产生1molO2的同时产生1molH2

（2）一定温度下，向2L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应II物质的量浓度相同的氨水氯气检测仪，H2物质的量随时间的变化如图所示。

0—2min内的平均反应速率v(HI)= _________。该温度下，反应2HI（g）

H2（g）+I2（g）的平衡常数表达式为K=_______________________。相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则_________是原来的2倍。

a．平衡常数 b．HI的平衡浓度

c．达到平衡的时间d．平衡时H2的体积分数

（3）SO2在一定条件下可氧化生成SO3，其主反应为：2SO2 (g) + O2(g)

2SO3(g) + Q物质的量浓度相同的氨水环氧乙烷报警器，若此反应起始的物质的量相同，则下列关系图正确的是_________ (填序号)

实际工业生产使用的条件是：常压、____________________________________选择该条件的原因是__________________。

（4）实际生产用氨水吸收SO2生成亚硫酸的铵盐。现取a克该铵盐，若将其中的SO2全部反应出来，应加入18.4 mol/L的硫酸溶液的体积范围为______________。