以二氧化氯（ClO2）为背景的题目

1．亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂二氧化氯测漏，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下：

（1）I、Ⅲ中发生反应的还原剂分别是 、 （填化学式）。

（2）Ⅱ中反应的离子方程式是。

（3）A的化学式是 ，装置Ⅲ中A在极区产生 。

（4）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：

5NaClO2+4HCl＝5NaCl+4ClO2↑+2H2O。

①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是。

②研究表明：若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl2的含量越大，运用氧化还原反应规律分析其原因是

（5）NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液二氧化硫报警器，分别与足量FeSO4溶液反应时二氧化氯测漏甲醇检测仪，消耗Fe2+的物质的量相同，从电子守恒的角度解释其原因是。

2．水处理包括水的净化、软化、杀菌消毒、去离子、蒸馏等。其中常见的消毒净化剂包括氯气、臭氧、漂粉精、活性炭等。

（1）利用消毒净化剂对游泳池进行消毒和净化。下列说法中正确的是________。

A．活性炭处理水发生的是化学变化

B．氯气是一种常用的消毒剂，用氯气消毒的水可以用于配制化学试剂

C．漂粉精长期露置在空气中会失效

（2）氯气对饮用水消毒的原理是________ 。

（3）利用ClO2进行消毒。方法一：用氯酸钠(NaClO3)与浓盐酸反应来制取ClO2，同时生成Cl2二氧化氯测漏，写出化学方程式：__________________________________________________。

方法二：NaClO3和Na2C2O4在溶液中混合可以制取ClO2，反应的化学方程式为

(已知Na2C

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