基本性质：括氦、氖、氩、氪、氙、氡、Uuo共七种元素稀有气体稀有气体，统称为稀有气体。

稀有气体在高压电场下稀有气体元素的基本性质列于下表中。

元素名称氦氖氩氪氙氡

元素符号HeNeArKrXeRnUuo

颜色无色无色无色无色无色无色

光谱颜色（放电管中）黄色红色蓝色亮白色蓝色绿色

气体密度(g/L)0.17850.90021.78093.7085.8519.73

熔点(K)0.9524.584.0116.6161.222.2

沸点(K)4.2527.387.5120.3166.128.2

溶解度(mol/L,293K)13.814.737.97

临界温度(K)5.2544.45153.15210.65289.75377.65

汽化热(kJ/mol)0.091.86.39.713.718.0

性 质He Ne Ar Kr Xe Rn稀有气体

原子序数2 10 18 36 54 86

原子量4.00 20.18 39.95 83.80 131.3 222.0

价电子结构1s 2s2p 3s3p 4s4p 5s5p 6s6p

原子（范得华）半径(pm)12 21 60 191 198-

第Ⅰ电离势(kJ/mol)2372211701037

第Ⅱ电离势(kJ/mol)525502046-

恒压热容Cp(J/K·mol)20.79 20.79 20.79 20.79 20.79 20.79

热容商Cp/Cν1.65 1.64 1.66 1.69 1.67-

稀有气体的理化性质：

空气中约含0.94%（体积百分）的稀有气体，其中绝大部分是氩气。

稀有气体都是无色、无臭、无味的，微溶于水，溶解度随分子量的增加而增大。稀有气体的分子都是由单原子组成的，它们的熔点和沸点都很低，随着原子量的增加甲烷报警器，熔点和沸点增大。它们在低温时都可以液化。

稀有气体原子的最外层电子结构为ns2np6（氦为 1s2），是最稳定的结构，因此，在通常条件下不与其它元素作用，长期以来被认为是化学性质极不活泼，不能形成化合物的惰性元素。稀有气体 除氦以外，稀有气体原子的最外电子层都是由充满的ns和np轨道组成的，它们都具有稳定的8电子构型。稀有气体的电子亲合势都接近于零，与其它元素相比较天然气检测仪，它们都有很高的电离势。因此，稀有气体原子在一般条件下不容易得到或失去电子而形成化学键。表现出化学性质很不活泼，不仅很难与其它元素化合，而且自身也是以单原子分子的形式存在，原子之间仅存在着微弱的范德华力（主要是色散力）。直到1962年稀有气体，英国化学家N˙巴利特才利用强氧化剂PtF₆与氙作用，制得了第一种惰性气体的化合物Xe[PtF6]，以后又陆续合成了其他惰性气体化合物，并将它的名称改为稀有气体。

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