导电塑料滚轮腈纶纱氧炔焰切割、 焊接三、 乙炔的实验室制法：2、 反应原理：1、 原料： CaC2与H2O3、 装置： 固液反应不加热的装置4.净化： 用硫酸铜溶液除去H2S等气体5.收集方法： 排水法6.尾气处理:点燃(燃烧法)H=-127KJ/molCaC2+2H2OC2H2↑+Ca(OH)2CaC2+2H2OC2H2↑+Ca(OH)2⑴、 反应装置不能用启普发生器。原因： a反应剧烈， 难控制反应速率b反应放热， 易使启普发生器炸裂。c生成的糊状Ca（OH）2会堵塞导管⑵、 实验中常用饱和食盐水代替水，得到平稳的乙炔气流。7、 实验注意事项：练习： 实验室用电石和水反应制备的乙炔气体中含有少量的H2S气体乙炔实验室， 为了净化和检验乙炔气体。 并通过测定乙炔的体积计算电石的纯度， 按下列要求填空（注意： X溶液为含溴3. 2%的水溶液150 g） 。（1） 试从上图中选用几种必要的装置， 把它们连接成一套装置，这些被选用的装置的接口编号连接顺序是。C、 I、 J、 G、 H、E、F、 D（2） 实验室能否用启普发生器制乙炔（填“能” 或“不能” ）乙炔实验室乙炔实验室， 其原因是（3） 为了得到比较平衡的乙炔气流， 常可用代替水。

（4） 假设溴水与乙炔完全反应生成C2H2Br4， 用W g的电石与水反应后， 测得排入量筒内液体体积为V毫升（标准状况） 。 则此电石的纯度计算式为：。不能反应剧烈， 不易控制反应速率；反应放热多， 易使启普发生器炸裂；生成的Ca(OH)2呈糊状易堵塞球形漏斗的下端；饱和食盐水（960+64V） /224W%下图中的实验装置可用于制取乙炔。 请填空：(1) 图中A管的作用是的化学方程式是______________________CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2↑； 制取乙炔调节水面的高度，以控制反应的发生和停止(2) 乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是生了反应。氧化， 乙炔发KMnO4溶液褪色(3) 乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是， 乙炔发生了溴的CCl4溶液褪色反应加成思维拓展（ 1） 用氧炔焰焊接金属而不用氧烷焰或氧烯焰的原因乙烷、 乙烯、 乙炔燃烧的热化学方程式如下：C2H6（ g） +7/2O2（ g）2CO2（ g） +3H2O（ l）Δ H=-1 600kJ/molC2H4（ g） +3O2（ g）2CO2（ g） +2H2O（ l）Δ H=-1 411kJ/molC2H2（ g） +5/2O2（ g）2CO2（ g） +H2O（ l）Δ H=-1 300kJ/mol乙炔燃烧所需的氧气最少， 生成的液态水也最少， 因此， 用来提高氧气温度和使水汽化所需热量最少， 总的结果，还是乙炔燃烧放出的热量最多可燃气体报警器， 火焰温度最高。

点燃点燃点燃5） .乙炔的实验室制法：(1)反应原理：CaC2+2H—OHC2H2↑+Ca(OH)2练： CaC2和ZnC2、 Al4C3、 Mg2C3、 Li2C2等都同属离子型碳化物，请通过对CaC2制C2H2的反应进行思考环氧乙烷检测仪， 从中得到必要的启示， 写出下列反应的产物：A． ZnC2水解生成 （）B． Al4C3水解生成（）C． Mg2C3水解生成（）D． Li2C2水解生成 （）C2H2 CH4C3...

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