空气污染指数API范围及相应的空气质量类别烟尘、可吸入悬浮颗粒物（浮尘）、氮 氧化物、二氧化硫、一氧化碳、臭氧、挥 发性有机化合物等。 引起硫酸型酸雨的根源 左图摄于1908年，右图摄于1968年 “空中死神”—酸 颜色和状态气味 强烈的刺激性气味, 有毒 密度 溶解性 沸点 无色气体 比空气大 容易液化 和空气的相对平均分子 量(29)对比 沸点为-10度 SO 将集满SOSO 22 的试管倒扣在水中 的试管倒扣在水中 振振 荡二氧化硫，观察现象并分析 荡，观察现象并分析 颜色和状态 气味 强烈的刺激性气味, 有毒 密度 溶解性 沸点 无色气体 比空气大 容易液化 易溶于水 二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的气体、 有毒、比空气重、容易液化、易溶于水(1:40)。 SO 22SO O反应:SO （亚硫酸）(2)与碱反应 SO (3)与碱性氧化物反应：SO 可选择碱液吸收尾气，防止空气污染。Na CaSO3【实验3】 向试管中加 入5ml SO 水溶液，滴加品红溶液， 振荡，然后 加热试管， 比较前后溶 液颜色的变 现象：品红溶液褪色， 加热后溶液变回红色 漂白机理： 溶解于水成亚硫酸，亚硫酸跟有色的有机物质直接化合而成无色 化合物。

品红的结构里有一个发色团， 该发色团遇到亚硫酸后，生成不稳定 的无色化合物，改变了发色团的结构。 这种无色化合物不稳定，遇热时环氧乙烷检测仪，又 分解为发色团。 二氧化硫是食物的“化妆品” 。二氧化硫 遇水会形成亚硫酸，而亚硫酸及其盐可引起人 们支气管痉挛二氧化硫，并会在人体内转化成致癌物质 亚硝胺。如果食品中二氧化硫残留量超标，长 期食用这类食品，对人体的肝、肾脏等有严重 损害，并有致癌作用。 第一种 第二种 物质活性炭 HClO 二氧化硫漂白 原理 吸附色素 氧化漂白 化合漂白 物理 变化 化学变化（不可逆） 化学变化 （可逆） 将含等物质的量Cl 的混合气体通入潮湿的有色物质中，有色物质能否褪色？ SO +2HCl变化类型 据了解，目前市场上用二氧化硫溶液浸泡 脱皮蔬菜的现象相当普遍。“不浸泡的话甲醇报警器，蔬 菜一般几小时就变得颜色暗淡不新鲜。经营者 为了能使产品卖相好看，采用这种方法不仅能 抑制氧化，还能使食物表面光洁、颜色润白， 且很少有疤痕。”执法人员透露，几乎90%的 脱皮蔬果二氧化硫超标。 【引发思考】 二氧化硫能抑制氧化，说明它具有怎样的性质？ 脱皮蔬果：二氧化硫= 抗氧化剂 +4+6 -2SO +6+16 +6+4 2HI+4 +6 -1a、使碘水、溴水、氯水褪色 b、使高锰酸钾溶液褪色 滴加BaCl 有白色沉淀生成加盐酸后白色沉淀不消失 SO 氧化生成硫酸SO +2HCl【实验4】: 向一支试管 中加入5ml SO 水溶液,滴加BaCl 溶液，再滴加0.5ml3% 溶液,振荡放置片 盐酸观察实验现象。

SO SO 22 +4-2 4、氧化性:SO b、使高锰酸钾溶液褪色;2、SO 的漂白性：1、具有酸性氧化物的通性 O反应:SO （亚硫酸）(2)与碱反应: 品红溶液褪色 SO 一、物理性质:二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的气体、有毒、比 空气重、容易液化、易溶于水（1 ：40）。 二、化学性质: 三、SOSO 22 的用途 的用途:: SO SO 22 用途 用途 作漂白剂 作漂白剂 作漂白剂 作漂白剂 制硫酸 制硫酸 杀菌剂 杀菌剂 防腐剂 防腐剂 SO SO 22 （1）火山的爆发 （3）含硫矿石的冶炼 （4）硫酸、磷酸、纸浆 生产的工业废气 （2）主要来自 化石燃料的燃 酸雨的形成方式2: SO 方式1：练习：书写两种方式形成酸雨的化学方程式。 如何减少酸雨的产生？ 1、从SO 来源角度考虑：研究开发化石燃料的替代能源（如氢能、太阳 能、核能等）； 2、从SO 排放量、含硫燃料预处理角度考虑减少使用化石燃料二氧化硫，对含硫燃料预先进行脱硫、 固硫处理； 钙基固硫（利用SO 作为酸性氧化物和具有还原性的性质，S+O 的吸收处理角度考虑（酸性氧化物） 用Ca(OH) 如何减少酸雨的产生？4、大力提倡植树造林，尤其栽种吸收SO 较多的柳杉、银槐、银杏等。

课堂习题 下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是[ A、通入紫色石蕊试液B、闻气味 C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中 都是酸性氧化物，都可 以使石蕊变红 SO2有刺激性气味， 而CO2没有 都可以使澄清石 灰水变浑浊 SO2可使品红褪色， 而CO2不能 随堂练习实验室中可用浓硫酸与Na 晶体作用制得SO 依次通入如下图所示各具支试管中。请描述各试管中出现的现象， 并写出SO 气体与溴水、澄清石灰水、NaOH溶液反应的离子方程式。

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