氮氧化物的产生及转化丰收的田野与快乐的农民丰收的田野与快乐的农民火箭发射血液中的血红蛋白美丽的闪电猜猜看：美丽的闪电除了给我们带来的视觉和听觉上的冲击，还带来了什么？美丽的闪电除了给我们带来的视觉和听觉上的冲击，还带来了什么？在新疆和青海交界处有一狭长山谷，每当牧民和牲畜进入后，风和日丽的晴天顷刻间电闪雷鸣柴油检测仪，狂风大作，人畜往往遭雷击倒下。奇怪的是这里的牧草茂盛，四季常青，被当地牧民称为“魔鬼谷”。你能用化学方程式及必要的文字叙述解释“魔鬼谷”牧草茂盛、四季常青的原因吗?在新疆和青海交界处有一狭长山谷，每当牧民和牲畜进入后，风和日丽的晴天顷刻间电闪雷鸣，狂风大作，人畜往往遭雷击倒下。奇怪的是这里的牧草茂盛，四季常青，被当地牧民称为“魔鬼谷”。你能用化学方程式及必要的文字叙述解释“魔鬼谷”牧草茂盛、四季常青的原因吗?2NO 电 O N2 2放 +2 22NO O 2NO = +NO 2HNO O H 3NO3 2 2+ = +无色、无味气体 微溶于水色 红棕色 有刺激性气味的气体想一想：1 、如果将一支充满NO 2 的试管倒立于水槽中你会观察到什么现象？的试管倒立于水槽中你会观察到什么现象？2 、如何收集NO 和NO 2 气体？能否颠倒过来？3 、如何除去NO 中NO 2 ？闪电NOO 2 2NO 2 2H 2 2 OHNO 3 3土壤N N 2 2 和O 2 2NO 3 3雷雨过程中氮元素发生的变化 “ 雷雨发庄稼”NO 2HNO 3 NO3 NO 2 + H 2 O = 2 HNO 3 + NO2、所得溶液为无色1、试管内液面上升至2/3 3、气体由红棕色变为无色2、所得溶液为无色1、试管内液面上升至2/3 3、气体由红棕色变为无色现象一、氮气1. 氮的存在2.工业制取：游离态：大气中化合态：游离态：大气中化合态：KNO 3 、 、NaNO 3 、蛋白质、核酸等分馏液态的空气、蛋白质、核酸等分馏液态的空气3.氮气的物理性质氮气是无色无味密度比空气稍小，难溶于水的气体氮气是无色无味密度比空气稍小，难溶于水的气体, 熔点－209.86 ℃ 、沸点－195.8 ℃ 低，难液化4.氮分子的结构N≡ N（2）电子式：（）电子式：（3） 结构式：（） 结构式：（1 ）化学式 N 2N   N结构稳定，决定了性质稳定，是所有双原子分子中最稳定的结构稳定，决定了性质稳定，是所有双原子分子中最稳定的5.氮气的化学性质（稳定，很难与其他物质反应）（1 ）氮气跟氢气的反应（合成氨）N N 2 2 +3H 2 2 2NH 3 3 （工业合成氨）高温、高压催化剂（2 ）氮气跟氧气的反应N 2 ＋O 2 2NO放电（3 ）氮气跟某些金属的反应Mg 3 N 2 N 2 ＋ ＋3Mg点燃6.氮气的用途：（ （1）工业合成氨（）工业合成氨（2）由于性质稳定：①代替稀有气体作焊接金属的保护气（防止高温时金属氧化）；②）由于性质稳定：①代替稀有气体作焊接金属的保护气（防止高温时金属氧化）；②N 2 或 或Ar气混和气体充填灯泡，防止钨丝氧化或挥发。

③保存粮食、水果，低氧高氮，使害虫窒息而死（气混和气体充填灯泡，防止钨丝氧化或挥发。③保存粮食、水果，低氧高氮，使害虫窒息而死（3 ）液氮作深度致冷剂7. 氮的固定将空气中游离态的氮转变为氮的化合物的方法，称氮的固定。工业合成氨（将空气中游离态的氮转变为氮的化合物的方法，称氮的固定。工业合成氨（ 人工固氮）豆科植物的根瘤菌把）豆科植物的根瘤菌把N 2 转变为NH 3 （ 自然固氮）放电时）放电时N 2 和 和O 2 直接化合（ 自然固氮 ）例如：二、氮的氧化物氮氧化物：N 2 O 、NO 、N 2 O 3 、 、NO 2 、 、N 2 O 4 、 、N 2 O 5氮正价：＋1＋2 ＋3＋4＋5无色 红棕色 无色 亚硝酐硝酐亚硝酐硝酐1.NO(1) 物性： 比空气略重，有毒，能跟血红蛋白作用生成一氧化氮血红蛋白，而引起中毒（与比空气略重，有毒，能跟血红蛋白作用生成一氧化氮血红蛋白，而引起中毒（与CO类似），无色气体，不助燃，不溶于水酒精检测仪，是不成盐氧化物（既不与酸反应，又不与碱反应生成盐和水）类似），无色气体，不助燃氮氧化物，不溶于水，是不成盐氧化物（既不与酸反应，又不与碱反应生成盐和水）（ （2 ）化性：2NO+O 2 =2NO 2NO 遇空气即变红棕色－－检验、鉴定NO 气体2NO 2 N 2 O 4（ （NO 2 和 和N 2 O 4 均无纯净可言）使湿润KI- 淀粉试纸变蓝.2.NO 2（ （1 ）物性： 红棕色气体，溶于水，有毒，刺激 呼吸器官，毁坏树叶，阻碍植物生长，腐蚀金属，损坏橡胶等。

红棕色气体，溶于水，有毒，刺激 呼吸器官，毁坏树叶，阻碍植物生长，腐蚀金属，损坏橡胶等。（ （2）化性：①自身反应：②氧化性：③与水反应：）化性：①自身反应：②氧化性：③与水反应： 3NO 2 +H 2 O=2HNO 3 +NO3.NO 和NO 2 的转化3NO 2 + H 2 O = 2HNO 3 + NO （工业制硝酸）2NO+ O 2 = 2NO 2N 2 + O 2 == 2NO放电无色，难溶于水红棕色，易溶于水无色，难溶于水红棕色，易溶于水1998年诺贝尔奖获得者伊格纳罗发现一氧化氮(NO)是人体内保护机体抵抗心血管疾病与其他疾病的信号分子发现一氧化氮(NO)是人体内保护机体抵抗心血管疾病与其他疾病的信号分子4、氮氧化物对环境的污染与防治１．氮氧化物对环境的污染（1）酸雨（3）１．氮氧化物对环境的污染（1）酸雨（3） 光化学烟雾臭氧 + 碳氢化合物 光化学烟雾（2） 对臭氧层的破坏3222ONO3O硝酸型酸雨2．氮氧化物对环境污染的防治（1）来源：2．氮氧化物对环境污染的防治（1）来源：氮氧化物主要来源于化石燃料的燃烧，汽车尾气、工厂废气的排放，化石燃料的燃烧，汽车尾气、工厂废气的排放，其中，汽车尾气是城市大气中氮氧化物的主要来源之一。

其中，汽车尾气是城市大气中氮氧化物的主要来源之一。（2）防治：①开发使用洁净能源；②对工厂排放的废气进行处理③对汽车尾气进行净化处理。（2）防治：①开发使用洁净能源；②对工厂排放的废气进行处理③对汽车尾气进行净化处理。3NO 2 + H 2 O = 2HNO 3 + NO2NO + O 2 = 2NO 2×3×2 + ）4NO + 3O 2 + 2H 2 O = 4HNO 35.关于NO 2 2 、NO、O 2 2 混合气体溶于水的计算1 、NO 和O 2 混合—— 溶于水叠加法：2 、NO 2 和 和O 2 混合—— 溶于水3NO 2 + H 2 O = 2HNO 3 + NO× 22NO + O 2 = 2NO 2+ ）4NO 2 + O 2 + 2H 2 O = 4HNO 34NO + 3O 2 + 2H 2 O = 4HNO 3记住1 、NO 和O 2 混合—— 溶于水2 、NO 2 和 和O 2 混合—— 溶于水4NO 2 + O 2 + 2H 2 O = 4HNO 3一般NO 2 、 、NO 、O 2 与 与H 2 O 反应，可归纳成四种情况：（ （4 ）NO 、NO 2、、 O 2 三种混合溶于水（三种混合溶于水（1 ）NO 和O 2 混合溶于水（混合溶于水（3 ）NO 和NO 2 混合溶于水（混合溶于水（2 ）NO 2 和 和O 2 混合溶于水4NO + 3O 2 + 2H 2 O = 4HNO 34NO 2 + O 2 + 2H 2 O = 4HNO 33NO 2 + H 2 O = 2HNO 3 + NO3NO 2 +H 2 O=2HNO 3 +NO4NO+3O 2 +2H 2 O=4HNO 3例1 ：在标况下，把一个50mL量筒装满水，倒置于水槽中，先通入量筒装满水，倒置于水槽中，先通入10mLNO，然后通入，然后通入20mLO 2 ，问最后剩余气体为多少？解： 4NO+3O 2 +2H 2 O=====4HNO 34mL 3mL10mL x现有氧气20mL, 所以O 2 过量，应根据过量，应根据NO 的体积计算，剩余氧气有12.5mL.X=7.5mL例2 ：将12mLNO 2 与O 2 混合气体被水充分吸收后，发现剩余混合气体被水充分吸收后，发现剩余2mL气体 ，问原混合气体体积各为多少？气体 ，问原混合气体体积各为多少？讨论：（讨论：（1 ） 若剩余气体为O 2 ，则4NO 2 + O 2 +2H 2 O=====4HNO 3ΔV4mL1mL5mLx 12-2=10mLX=4 ╳10/5=8mL所以有O 2 ＝（12-8） ）mL＝ ＝4mL（2 ）若剩余气体是NO ，则3NO 2 +H 2 O=====2HNO 3 +NO2mL6mL4NO 2 +O 2 +2H 2 O=====4HNO 34mL 1mL4xx4x+x=12-6x=1.2mL所以有NO 2 ：6+4 ╳ ╳ 1.2=10.8mL例3 ：将40mLNO 和NO 2 的混合气体跟20mLO 2同时通入装满水倒立于水槽中的量筒中氮氧化物，发现有同时通入装满水倒立于水槽中的量筒中，发现有5mL 气体剩余，问原NO 和NO 2 混合气体的体积组成是什么？混合气体的体积组成是什么？(1) 若剩余气体为O 2 ，则无NO 和NO 2 剩余，设原有剩余，设原有NO 2 体积为x ，则NO 的体积为（40-x ）3NO 2 +H 2 O=====2HNO 3 +NO31xx/34NO+3O 2 +2H 2 O=====4HNO 34340-x+x/3 (20-5)X=30mLV NO =10mL故原气体组成为：V NO2 =30mL(2) 若剩余气体为NO氮氧化物，无O 2 、NO 2 剩余设原剩余设原NO 体积为y ，则NO 2 体积为（40-y)3NO 2 +H 2 O=====2HNO 3 +NO3140-y(40-y)/34NO+3O 2 +2H 2 O=====4HNO 34320 y+(40-y)/3-5y=27.5mL, 则NO 2 体积为12.5mL6.NO 2 2 、NO气体的吸收NO+NO 2 +2NaOH=2NaNO 2 +H 2 O2NO 2 +2NaOH=NaNO 3 +NaNO 2 +H 2 O用NaOH溶液吸收1 、把9mLNO气体装入试管，倒立于水槽中，逐渐通入气体装入试管，倒立于水槽中，逐渐通入O 2 ，当试管中剩余气体3mL时，通入O 2 的体积可能是（ ）A 、9mlB 、4.5ml C 、3mlD 、9.75ml课堂练习BD2、怎样鉴别两瓶红棕色气体，一瓶是溴蒸气，一瓶是二氧化氮气体？、怎样鉴别两瓶红棕色气体，一瓶是溴蒸气，一瓶是二氧化氮气体？(1)水（2）AgNO(1)水（2）AgNO 3 3(3)CCl 4 4 或苯（4）不能用KI－淀粉试剂基础训练：1．将盛有N 2 2 和NO 2 2 混合气体的试管倒立于水中，经过足够时间后，试管内气体体积缩小为原体积的一半，则原混合气体中N混合气体的试管倒立于水中，经过足够时间后，试管内气体体积缩小为原体积的一半，则原混合气体中N 2 2 和NO 2 2 的体积比是__________的体积比是__________ 1：3体积差量法：3体积差量法2．NO与O 2 2 的混合气体与水反应的问题①将40mLNO与___mLO的混合气体与水反应的问题①将40mLNO与___mLO 2 2 混合，与水反应无气体剩余；②将40mLNO与20mLO混合，与水反应无气体剩余；②将40mLNO与20mLO 2 2 混合，与水反应后余_________气体________mL;③将40mLNO与40mLO混合，与水反应后余_________气体________mL;③将40mLNO与40mLO 2 2 混合，与水反应后余________气体_________mL;④将40mLNO与__________mLO混合，与水反应后余________气体_________mL;④将40mLNO与__________mLO 2 2 混合，与水反应后余气10mL. 混合，与水反应后余气10mL. 30NO 40/3O30NO 40/3O 2 2 1040或90/41040或90/43．NO 2 2 与O 2 2 的混合气体与水反应的问题①将40mLNO的混合气体与水反应的问题①将40mLNO 2 2 和_______mLO 2 2 混合，与水反应无气体剩余。

②将40mLNO混合，与水反应无气体剩余。②将40mLNO 2 2 与15mLO 2 2 混合，与水反应后余_______ 气体________mL;③将40mLNO混合，与水反应后余_______ 气体________mL;③将40mLNO 2 2 与5mLO 2 2 混合，与水反应后余_______气体____________mL;④将60mLNO混合，与水反应后余_______气体____________mL;④将60mLNO 2 2 和_______mLO 2 2 混合，与水反应后余气10mL。混合，与水反应后余气10mL。10O10O 2 25NO 20/325或7.55NO 20/325或7.5城市中的光化学烟雾污染1、起固定氮作用的化学反应是A．N1、起固定氮作用的化学反应是A．N 2 2 与H 2 2 在一定条件下反应生成NH 3 3B．硝酸工厂用NH 3 3 氧化制NOC．雷雨时空气中的 N氧化制NOC．雷雨时空气中的 N 2 2 转化为NOD．由NH转化为NOD．由NH 3 3 制碳酸氢铵和硫酸铵2、上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起制碳酸氢铵和硫酸铵2、上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。

下列关于NO的说法错误的是A．NO是具有刺激性的红棕色气体B．NO是汽车尾气的有害成分之一C．NO在人体的血管系统能促进血管扩展D．NO能够与人体血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法错误的是A．NO是具有刺激性的红棕色气体B．NO是汽车尾气的有害成分之一C．NO在人体的血管系统能促进血管扩展D．NO能够与人体血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒练习A CA3、下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是、下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是A ．光化学烟雾 B ．臭氧层空洞C ．酸雨 D ．闪电D4 、将一盛满等体积Ｎ ２ 和ＮＯ 2 2 混合气体的试管倒置于槽中。片刻后水面上升的高度为试管的:A、1/2B、1/3C、2/3D、5/6混合气体的试管倒置于槽中。片刻后水面上升的高度为试管的:A、1/2B、1/3C、2/3D、5/6B以下4、5、6、7四题均假设溶质不扩散4．在标况下,将HCl 充满一个干燥烧瓶,将烧瓶倒置于水中,瓶内液面上升,最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为A．0.045mol/L B．0.036mol/LC． 0.026mol/L D．0.030mol/L4．在标况下,将HCl 充满一个干燥烧瓶,将烧瓶倒置于水中,瓶内液面上升,最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为A．0.045mol/L B．0.036mol/LC． 0.026mol/L D．0.030mol/LA5．在标况下,将O 2 2 与NO 3∶4 的体积比充满一个干燥烧瓶,将烧瓶倒置于水中,瓶内液面上升,最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为A．0.045mol/LB．0.036mol/LC． 0.026mol/L D． 0.030mol/L与NO 3∶4 的体积比充满一个干燥烧瓶,将烧瓶倒置于水中,瓶内液面上升,最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为A．0.045mol/LB．0.036mol/LC． 0.026mol/L D． 0.030mol/LC6 ．在标况下, 将O 2 与NO 2 1 ∶4 的体积比充满一个干燥烧瓶的体积比充满一个干燥烧瓶, 将烧瓶倒置于水中, 瓶内液面上升,最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为A ．0.045mol/L B ．0.036mol/LC． ． 0.026mol/L D． ． 0.030mol/LB7．在标准状况下，将NO 2 、NO、O 2 混合后充满容器，倒置于水中，完全溶解，无气体剩余，若产物也不扩散，则所得溶液物质的量浓度的数值范围是（ ）A．0 1 : 1 则c=b > a若 若 b : a

腾元达编辑，转载请注明出处