一、氨气的实验室制法

1.反应原理:2NH4Cl+Ca(OH)2=△=CaCl2+2NH3↑+2H2O

2.反应装置:固体+固体加热制气体，与制备氧气的装置相同氨气报警器，包括试管、酒精灯、铁架台(带铁夹)等。

3.收集方法：利用氨气的密度比空气小的特点，采用向下排空气法收集。

4.验满方法：（1）利用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色。（2）将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。

5.干燥方法：使用碱性干燥剂干燥，如碱石灰。

二、氨气的其它制法

1.氨水由于受热易分解产生氨气，还可采用加热浓氨水的方法来制取氨气。

氨气的干燥剂不能选用酸性干燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷。无水氯化钙也不能用于氨气的干燥煤气检测仪，因为氯化钙与氨气能够发生反应生成CaCl2·8NH3。

2.采用直接将氨水滴到氧化钙上或固体氢氧化钠上产生热量来制取氨气。

三、相关注意事项

1.常在收集氨气的试管口塞一团棉花，作用是防止空气对流，提高氨气的收集速度和纯度。

2.制取氨气时，选取的铵盐不能是硝酸铵、碳酸铵。原因是硝酸铵在加热过程中可能发生爆炸性的分解反应，从而产生危险。

（1995年俄克拉荷马爆炸案现场）

相关材料链接：通常用来造炸弹的化肥，是指硝酸铵化肥。硝酸铵富含氮元素氨气，在农业上是很常用的一种氮肥，能促进光合作用和作物增殖。另一方面，硝酸铵与强还原剂混合时，又有很强的可爆炸性，所以同时又是工业炸药的原料之一。2003年美国生产和进口的硝酸铵约400多万吨氨气，其中用于农业施肥和工业炸药制造的各占一半左右。

碳酸铵在加热过程中易分解产生二氧化碳氨气，使生成的氨气中混有一些二氧化碳杂质。

3.在实验室制法中，我们反应物选择氢氧化钙而不选择使用氢氧化钾、氢氧化钠的原因是：① 氢氧化钾、氢氧化钠在高温下能腐蚀试管，结合二氧化硅是酸性氧化物的性质进行讲解。② 氢氧化钾、氢氧化钠易吸水结块，不利于氨气的产生。

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