第一节 氯 气 一、分子式、电子式、结构式 二、物理性质 黄绿色有刺激性气味的气体， 比空气重(分子量大于 29)， 有毒， 易液化， 能溶于水(1:2.26)， 但难溶于饱和食盐水。 (1)色、味、态(介绍毒性) (2)密度：比空气大 (3)水溶性:可溶(体积比 1:2)常温下，1 体积水约能溶解 2 体积氯气) (4)熔、沸点:-101 C;-34.6 C (与氧气-218 C;-183 C 和氢气-259 C;-252 C 比较) 易液化：氯气 (常压，-34.6 C ) 变成液氯 观察一瓶氯气，闻味(注意方法”扇”和”飘”)，再到入水振荡.用手轻轻地在瓶口扇 动，仅使极少量的气体飘进鼻孔。 三、化学性质(强氧化剂) ①与金属反应(将金属氧化为高价态． ． ．) 2Na + Cl2 点燃 2NaCl(白烟) Cu + Cl2 点燃 CuCl2(棕黄色烟) 2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl2(棕色烟) 注意： 干燥的氯气与铁不反应，故工业上把液氯储存在钢瓶中 CuCl2 固体加水后氯气，浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色 CuCl2 溶液的颜色随溶液浓度的不同而略有不同。 CuCl2 溶液 浓溶液（黄色 ） 黄绿色 绿色 稀溶液（ 蓝色 ） ②与非金属反应 点燃 H2 + Cl2 === 2HCl（苍白色火焰，工业制 HCl 原理） 光照 H2 + Cl2 === 2HCl（爆炸） 点燃 2P + 3Cl2 === 2PCl3 （液体） 三氯化磷 （白色 烟雾） PCl3 + Cl2 === PCl5 （固体） 五氯化磷 磷在氯气中燃烧时硫化氢检测仪，两个反应同时发生产生白色烟雾 燃烧（广义定义） ：指任何发热发光的剧烈的化学反应。

③与水反应 Cl2 + H2O = HCl + HClO 注意：氯水为淡黄绿色，主要成分为 Cl2、H2O、 HClO 、H+ 、Cl- 、ClO- 、OH- 。 并且 2HClO= 2HCl + O2↑氯气，故久置氯水为稀盐酸，新制氯水在保存时应该棕色瓶，密封保 存。另 HClO 是一种一元弱酸，具有强氧化性和不稳定性，可以做漂白剂、杀菌剂。 ④与碱反应 Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O (Cl2 尾气吸收) 3Cl2 + 6NaOH △ 5NaCl + NaClO3 + 3H2O 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O (工业制漂白粉) 工业上将氯气通入石灰乳制漂白粉，漂白粉的主要成分是 CaCl2 和 Ca(ClO)2 有效成 分是 Ca(ClO)2 。漂白粉在空气中易变质，发生反应：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO 生成的次氯酸发生分解反应：2HClO= 2HCl + O2↑。另次氯酸钙还可以和其它比次 氯酸强的酸发生强酸制弱酸的复分解反应，如 Ca(ClO)2 + 2HCl = CaCl2 + 2HClO⑤与还原性物质反应 Cl2 + FeCl2 = 2FeCl3 Cl2 + H2S = 2HCl + S↓ Cl2 + SO2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 Cl2 + 2KI = 2KCl + I2 (用于 Cl2 检验，现象：湿润的淀粉 - KI 试纸变蓝) Cl2 + Na2SO4 + H2O = 2HCl + Na2SO4 ⑥与有机物反应 Cl2 可以与烷烃、苯及其同系物等有机物发生取代、与不饱和烃发生加成反应。

四、用途：漂白粉、消毒剂、制盐酸、农药等 五、氯气的制法： 工业制法： ①电解饱和食盐水(氯碱工业) 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2 ②电解熔融的氯化钠(主要制得金属钠) 2NaCl 2Na + Cl2 ③实验室制法： MnO2 + 4HCl (浓) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 浓 HCl 在反应中表现酸性和还原性。 如果无浓 HCl 可用 NaCl 固体和浓 H2SO4 的混合物 代替，稀 HCl 与 MnO2 不反应。 MnO2 +2NaCl +3H2SO4(浓) MnSO4 +2NaHSO4 +Cl2↑ + 2H2O 或：MnO2 + 2NaCl +2H2SO4(浓) MnSO4 + Na2SO4 + Cl2↑ + 2H2O 也可以分两步： 电解 △ 电解 强热 微热 强热 见手机 第 3 页,共 10 页 2NaCl + H2SO4(浓) Na2SO4 + 2HCl↑ MnO2 + 4HCl (浓) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 制气类型：固 + 液 △ 气 发生装置： 收集方法：向上排空气法、排饱和食盐水法 净化方法：用饱和食盐水或水洗除去 HCl，再用浓 H2SO4 干燥 尾气吸收：用强碱溶液吸收多余的 Cl2，防止污染空气。

④快速制 Cl2 的方法： 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O 也可用 KClO3 与浓 HCl 反应制 Cl2 KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2↑ + 3H2O (归中反应) 六、盐酸的性质及氯化氢的制法： ①强酸性：具有酸的通性 ②氧化性(H+)：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2 ③还原性(Cl-)： MnO2 + 4HCl (浓) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O HCl 的制法： NaCl(固) + H2SO4(浓) NaHSO4 + HCl↑ NaCl(固) + NaHSO4 Na2SO4 + HCl↑总反应：2NaCl(固) + H2SO4(浓) 制气类型：固 + 液 △ 气 发生装置： △ 见手机Na2SO4 + 2HCl↑HCl 的检验： ①蘸有浓氨水的玻璃棒，现象：产生白烟 ②湿润的蓝色石蕊试纸，现象，变红 第二节 卤族元素 1、卤族元素概述： （1）位置：VIIA （2）原子结构：相同点：最外层电子数均为 7 不同点：FI 电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。 （3）相似性： ①单质均为双原子非极性分子 ②主要化合价为 -1 价，最高正价为+7 价（F 除外） ③都具有强氧化性 （4）递变性： ①结构递变性: F------I 电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。

②物理性质递变性： F------ I 熔沸点高逐渐升高，颜色变深，密度逐渐增大，气--- 液 ----固 ③化学性质递变性： a、非金属性（单质的氧化性）逐渐减弱 b、与 H2 和 H2O 反应越来越难柴油检测仪，氢化物的稳定性逐渐减弱。 c、最高价氧化物的水化物酸性逐渐减弱，如：HClO4>HBrO4 d、卤素离子还原性增强，前面元素的单质能把后面的元素的单质置换出来 2、卤素元素的物理性质： F2 浅黄绿色气体，极易溶于水，剧毒 Cl2 黄绿色气体，溶于水，剧毒 Br2 红棕色液体，剧毒。常温下唯一呈液态的非金属单质氯气，可溶于水，易溶于有机溶剂 I2 紫黑色固体，毒性不大。有金属光泽，微溶于水，易溶于有机溶剂，易升华。 3、卤族元素的化学性质： （1）与金属反应 卤族元素与变价元素一般生成高价态化合物，但 Fe + I2 = FeI2 （碘化亚铁） （2）与非金属反应： （与 H2 反应） H2 + F2 = 2HF （冷暗处爆炸） H2 +Cl2 = 2HCl （光照爆炸，点燃） H2 +Br2 △ 2HBr H2 +I2 △ 2HI 长期加热并不断分解（3）与 H2O 反应 2F2 + 2H2O = 4HF + O2 氧化性：F2>O2 X2 + H2O HX + HXO （X=Cl 、Br、I） Cl2 、Br2、I2 与 H2O 的反应逐渐减弱，都是可逆反应。

（4）与碱的反应： 2F2 + 2NaOH =2NaF + OF2 + 2H2O X2（Cl2 、Br2、I2）+2NaOH NaX + NaXO + H2O （5）卤素单质间的置换反应： 2KI + Cl2 = 2KCl + I2 2KI + Br2 = 2KBr + I2 用于 Cl2、Br2 检验 湿润淀粉—碘化钾试纸可检验 Cl2、Br2 蒸汽及其溶液 (6)碘的特性反应： 碘水遇淀粉溶液变蓝。但 I2-CCl4 溶液遇淀粉不变蓝。 4、重要的卤素化合物 （1）卤化氢： 易溶于水，在空气中形成白雾。 ①HCl

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